pka ect..
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pka ect..
Céline Dim 14 Déc - 16:05
bonjour
je ne comprend pas la difference entre le pke, le ke et le ph et également le pka , le ka et le ph!!!!
je ne comprend pas la difference entre le pke, le ke et le ph et également le pka , le ka et le ph!!!!
Céline- Messages : 21
Date d'inscription : 09/11/2008
Age : 33
Re: pka ect..
Langlois Lun 15 Déc - 0:53
Les réponses sont ... dans le cours !
Pour le pH, c'est simple : pH = -log[H3O+] donc, en gros, ça mesure l'abondance en ion oxonium.
Le Ka est la constante de la réaction d'un acide avec l'eau et le pKa, c'est -logKa.
Le pH se mesure aussi par : pH = pKa + log[B]/[A].
Le Ke, c'est la même chose que le Ka sauf qu'ici l'acide, c'est l'eau. Et on a donc pKe = -logKe.
En fait, il n'y a pas grand chose à comprendre ici, ce sont juste des définitions à savoir par cœur.
Pour le pH, c'est simple : pH = -log[H3O+] donc, en gros, ça mesure l'abondance en ion oxonium.
Le Ka est la constante de la réaction d'un acide avec l'eau et le pKa, c'est -logKa.
Le pH se mesure aussi par : pH = pKa + log[B]/[A].
Le Ke, c'est la même chose que le Ka sauf qu'ici l'acide, c'est l'eau. Et on a donc pKe = -logKe.
En fait, il n'y a pas grand chose à comprendre ici, ce sont juste des définitions à savoir par cœur.
Langlois- Messages : 68
Date d'inscription : 12/10/2008
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