DS de LUNDI

euh .. j'ai quelques questions à poser pour la partie chimie pour l'instant.. .:

1-Comment on étalonne un pHmetre et pourquoi c'est plus précis?
2-Il vaut mieux mettre un égale ou une fleche dans une équation???
3-C'est quoi a différence entre une constance d'équilibre et le quotient de réaction???
4-Dans l'exercice n°11p138,au 3,je ne voit pas comment on passe de CV-Xf)/V =C-[C2H5CO2-]. et aussi du coup K=1.4*10-5
5-dans l'exo n°5p133 dans le paragraphe définir la constante d'équation au 2. comment on fait pour trouver que [h3O+]=1.1*10-3 mol.l-1
6-je ne comprend pas pourquoi K influence sur l'avancement maximale?
7- Au DS il y aura plus dechimie ou de physique ??

et aussi

dans l'exercice resolus p 138
-pourquoi il n'y a pas h2O dans l'equation alors que c'est une solution aqueuese??
-est ce que Xeq correspond à xf?
-dans la relation avec Xeq il ne manque pas un V ?? j'arrive pas à retrouver

1- on utilise des solutions tampons dont on connait parfaitement le pH
2- un = , parce que les flèches indiquent que la réaction est totale et en chimlie on est pas toujours surs.
3- Le quotient de réaction peut être défini a tout instant et varie tant que la réaction n'est pas terminée alors que la constante d'équilibre ne varie pas sauf avec la température.

merci beaucoup pour tes réponses mais tu es sur que le quotient de réaction il varie pendant la reaction?? parce que en TP on a dit que le quotient de reaction il était toujours valable pour une même réaction avec la même température???

ca c'est le quotient de réaction quand on est à l'état d'équilibre.
Le quotient de réaction pour être défini à n'importe quelle date mais quand on est à l'équilibre : Qr,èq=K et dans ce cas qu'elles que soient les concentrations initiales de réactifs Qr,èq ( quotient de réaction à l'équilibre) est constant.

ok...et bien je suis mal barrée la !!moi qui croyais avoir comprit ....!!!

et au fait comment on fait pour calculer l'energie liberer en nucléaire ???

tu fais la différence entre l'énergie finale et l'énergie initiale :
El=Ef-Ei

oki merci

Je valide tout ce qu'a dit Benjamin.

Céline, pour ce DS (comme pour presque tous), il y a un peu plus de physique. On fait 2h de cours de physique pour 1h de chimie...
Il n'y a pas d'exercice résolu p138. Tu veux parler de celui p136, non ?
Pas d'intervention de l'eau car on a déjà un acide et une base en solution. L'eau ne sera donc pas un réactif.

Toujours pour Céline,

Oui, xéq = xf. Toujours car l'équilibre, c'est l'état final.
Pour l'exo résolu, pas d'oubli de V.
K influence le taux d'avancement final car si K est très grand, le numérateur aussi et le dénominateur est petit : on va alors vers 100% car il y a bcp de produits par rapport aux réactifs.
4) Regarde le dernier TP, on a déjà justifié ça. Il faut regarder le tableau d'avancement dans la partie produit.
Pour l'exercice 5 p133, il faut faire un tableau d'avancement et calculer n(HA)i, n(HA)f et on a n(H3O+)f = n(HA)i - n(HA)f d'où la concentration...